ВАРИАНТ 33

23. Привести электронную формулу иона Э³⁺ для третьего элемента 3d-семейства. Обосновать магнитные свойства иона.

53. При состоянии равновесия системы

N₂ + 3H₂ <==> 2NH₃ 

концентрации участвующих в реакции веществ равны [N₂] = 3 моль/дм³, [H₂] = 9 моль/дм³,  [NH₃] = 4 моль/дм³.   Вычислите константу равновесия системы и определите исходные концентрации азота и водорода?

106. Восстановление Fe₂O₃ водородом протекает по уравнению:

Fe₂O_3(к) + 3Н_2(г) = 2Fe_(к) + 3Н₂О_(г)

Возможна ли эта реакция при температуре 500 ⁰С ?

145. Кислота в автомобильном аккумуляторе (раствор серной кислоты) имеет плотность 1,2 г/см³. Какова массовая доля H₂SO₄ в этом растворе? Сколько миллилитров 96 %-ой серной кислоты плотностью 1,84 г/см³ нужно взять для приготовления 1 дм³ аккумуляторной кислоты ?

184. Вычислите константу диссоциации NH₄OH, исходя из того, что 0,40 М раствор NH₄NO₃ имеет рН = 4,8.

Для задач 201 - 213 составить электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления. Расставить коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции указать вещества - окислитель и  восстановитель; определить какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

207. KClO₃ + FeSO₄ + H₂SO₄ ® KCl + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

HBr + H₂SO₄ ® Br₂ + SO₂ + 2H₂O

251 – 275. С предложенными комплексными ионами составьте формулы двух комплексных соединений. Назовите их. Укажите в этих соединениях комплексообразователь, лиганды, координационное число, внешнюю сферу. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений и комплексных ионов. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов. Для одного из заданных ионов составьте уравнения процессов получения комплексного соединения и разрушения комплексного иона.  

Таблица 3 - Варианты для задач 251 - 275

1. Насыщенный раствор CaF₂   при   25°С  содержит 0,00168 г соли в 100 см³ раствора. Рассчитать ПР_СaF2 .

2. После выпаривания воды из 15,0 г раствора ортофосфата серебра Ag₃PO₄ получено 0,0001 г безводной соли. Определите ПP(Ag₃PO₄).

3. Растворимость Ag₃PO₄ (М_ч=418,58) в воде при 20 °С равна 0,0065   г/л.   Рассчитайте   значение   произведения   растворимости.

4. Рассчитать растворимость BaSO₄ и концентрации ионов [Ва²⁺] и [SO₄^2-] в насыщенного растворе сульфата бария.

5. Вычислить массу ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе.

K_S(BaF₂) при 18⁰ С равно 1,7 • 10 ^-6 . Рассчитайте  массу   ионов   Ва^{2 +} и F^- в 700мл насыщенного раствора BaF₂ при этой температуре.

6. Произведение растворимости хлорида свинца при 25 °С равно 1,6•10^-5 . Определите концентрацию насыщенного раствора РЬС1₂ при этой температуре.

7.  Произведение растворимости хлорида свинца при 25 °С равно 1,6 • 10^-5. Определите, как изменится растворимость РЬС1₂ в 1 М растворе НС1 по сравнению с чистой водой. Диссоциацию НС1 считать полной.

8. Чему равна растворимость в воде иодида свинца в моль/дм³ и г/дм³ при 25° С?

9.  Смешаны 20 см³ раствора нитрата серебра с концентрацией 2 • 10^-3 моль/дм³ и 30 см³ раствора хромата калия с концентрацией 1 • 10^-4 моль/дм³. Выпадет ли осадок?

10.  Определить выпадет ли осадок при смешивании равных объёмов 0,01 М растворов хлорида бария и сульфата натрия.

11. Слиты вместе 0,5 л 0,01 М раствора СаС1₂ и 0,5 л 0,02 М раствора NaF. Выпадет ли при этом осадок CaF₂?

12. Определение условий выпадения осадка.

Произведение растворимости MgS (K_S)при 25 °С равно 2,0• 10 ^-15  . Образуется ли oсадок MgS при смешении равных объемов 0,002моль/лMg(NO₃)₂ и 0,0003 моль/л Na₂S?     

13. Определение условий одновременного выпадения осадков солей из раствора.

При каком соотношении концентраций ионов Ва²⁺ и РЬ²⁺ их карбонаты при введении ионов будут выпадать одновременно?

По таблицам значения констант ПР _ВаСО3= ,

14. Раствор содержит нитраты кадмия и железа(П) в равных концентрациях. Гидроксид какого элемента будет первым выпадать в осадок при добавлении щелочи? Каким должно быть соотношение концентраций нитратов, чтобы при добавлении щелочи оба гидроксида начали выпадать в осадок одновременно?