Ваш браузер устарел. Рекомендуем обновить его до последней версии.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ЭКОЛОГИИ

Опубликовано 11.05.2022

ОЦЕНКА ЗАГРЯЗНЕНИЯ ВОЗДУШНОГО БАССЕЙНА

Тема контрольной:

1.1 Лимитирующие факторы. Законы Либиха. Шелфорда. Закон компенсации факторов. Механизмы поддержания популяционного равновесия экосистем.

1.2 Структура экосистем. Биотические, абиотические и антропогенные экологические факторы. Энергия энтропия, продуктивность. Основные закономерности движения вещества и энергии в биосфере.

2. Экология, Практическая работа по варианту 7 помимо расчета ответить на теоретические вопросы в задании к работе.

1. Записать название и задачи работы.

2. Письменно дать определения и ответить на вопросы:

– ОВОС: цель и задачи;

– климатические факторы, способствующие накапливанию и рассеиванию  примесей в атмосфере;

– что называют повторяемостью метеоэлементов;

– потенциал рассеивания атмосферы и его интерпретация;

– потенциал загрязнения атмосферы и выделяемые зоны;

– для какой цели совместно применяют ПРА и ПЗА.

3. Согласно данным табл. 1, по методике государственной санитарной служ-бы дать качественную оценку среднегодовой способности приземной ат­мосфе-ры к самоочищению для условий территории Тульской области. Придерживаясь предложенной ниже формы, сделать заключение письменно.

4. На основании предложенного сценария погоды (табл. 3.2), по формуле 1 рассчи­тать потенциал рассеивания атмосферы ПРА для данного месяца. Расчет повторяемости метеоэлементов вести в соответствии с примером на стр. 25, оставляя два знака после запятой. Письменно сделать заключение о преобладании процессов накапливания или рас­сеивания примесей в атмосфере.

5. Рассчитать потенциал загрязнения атмос­феры ПЗА по методике ГГО и указать принадлежность территории к зоне по уровню загрязнения атмосферы. Для этого величину Рш, рассчитанную в пункте 4, подставить в формулы 7 и 8. Полученные величины Рин и Рз, а также Рш перевести из процентов в ДОЛИ ЕДИНИЦЫ и подставить в формулы 5 и 6. Затем величины Р1 и Р2 подставить в формулы 3 и 4. По табл. 3.3 определить величины Z1 и Z2, соответствующие величинам Ф(Z1) и Ф(Z2), и подставить их в формулу 2. Придерживаясь пред-ложенной ниже формы, сделать заключение.

6. На основании трех оценок сделать итоговое заключение о вероят­ности загрязнения атмосферы в процессе хозяйственного использования территории.

Вариант 7. “Октябрь”

Дата

1

2

3

4

5

6

7

8

9

1

0

1

1

1

2

1

3

1

4

1

5

1

6

1

7

1

8

1

9

2

0

2

1

2

2

2

3

2

4

2

5

2

6

2

7

2

8

2

9

3

0

3

1

Ветер

3

3

3

2

1

2

1

1

0

0

0

0

1

1

0

1

1

0

0

1

1

1

0

0

0

0

1

2

3

1

2

Туман

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

+

 

 

 

+

 

 

 

 

 

+

 

 

 

+

 

 

Дожди

 

 

+

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

+

 

 

 

 

+

 

 

 

 

 

+

+

Примечание к табл. 3.2. В графе ветер символом “0” обозначена скорость ветра в интервале от 0 до 1 м/с, индексом “1” – от 1 до 3 м/с, индексом “2” – от 3 до 6 м/с, индексом “3” – от 6 до 12 м/с; в графе туман и графе дожди индекс “+” означает наличие явления в течение дня

Контрольная работа по химии

Опубликовано 26.04.2022

ВАРИАНТ 33

23. Привести электронную формулу иона Э3+ для третьего элемента 3d-семейства. Обосновать магнитные свойства иона.

53. При состоянии равновесия системы

N2 + 3H2 <==> 2NH3 

концентрации участвующих в реакции веществ равны [N2] = 3 моль/дм3, [H2] = 9 моль/дм3,  [NH3] = 4 моль/дм3.   Вычислите константу равновесия системы и определите исходные концентрации азота и водорода?

106. Восстановление Fe2O3 водородом протекает по уравнению:

Fe2O3(к) + 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г)

Возможна ли эта реакция при температуре 500 0С ?

145. Кислота в автомобильном аккумуляторе (раствор серной кислоты) имеет плотность 1,2 г/см3. Какова массовая доля H2SO4 в этом растворе? Сколько миллилитров 96 %-ой серной кислоты плотностью 1,84 г/см3 нужно взять для приготовления 1 дм3 аккумуляторной кислоты ?

184. Вычислите константу диссоциации NH4OH, исходя из того, что 0,40 М раствор NH4NO3 имеет рН = 4,8.

Для задач 201 - 213 составить электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления. Расставить коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции указать вещества - окислитель и  восстановитель; определить какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

207. KClO3 + FeSO4 + H2SO4 ® KCl + Fe2(SO4)3 + H2O

HBr + H2SO4 ® Br2 + SO2 + 2H2O

251 – 275. С предложенными комплексными ионами составьте формулы двух комплексных соединений. Назовите их. Укажите в этих соединениях комплексообразователь, лиганды, координационное число, внешнюю сферу. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений и комплексных ионов. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов. Для одного из заданных ионов составьте уравнения процессов получения комплексного соединения и разрушения комплексного иона.  

Таблица 3 - Варианты для задач 251 - 275

№ задачи

Комплексные

Катион

Анион

1

2

3

258

Тетрааммин цинка (II)

[SnCl6]2-